이온 성 화합물 대 분자 화합물의 특성 :
다음은 이온 성 화합물과 분자 화합물의 주요 차이점에 대한 분해입니다.
이온 성 화합물 :
* 형성 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 본딩 : 강한 정전기력 인 이온 결합.
* 요소 : 일반적으로 금속 및 비금속 또는 다 원자 이온이 포함됩니다.
* 구조 : 일반적으로 정기적이고 반복되는 이온 배열로 결정질 구조를 형성합니다.
* 용융점 : 일반적으로 높은 융점 (실온에서 고체)이 있습니다.
* 끓는점 : 일반적으로 높은 끓는점이 있습니다.
* 용해도 : 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 물에 녹거나 용해 될 때 (유리 이온의 움직임으로 인해) 전기를 전도하십시오.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 칼륨 브로마이드 (KBR).
분자 화합물 :
* 형성 : 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
* 본딩 : 공유 전자 쌍을 포함하는 공유 결합.
* 요소 : 일반적으로 비금속 만 포함됩니다.
* 구조 : 원자 수와 결합 유형에 따라 다양한 모양을 가질 수 있습니다.
* 용융점 : 일반적으로 용융점이 낮습니다 (많은 사람들은 실온에서 액체 또는 가스입니다).
* 끓는점 : 일반적으로 끓는점이 낮습니다.
* 용해도 : 종종 오일과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 모든 주에서 전기 도체가 열악합니다 (유리 이온 부족으로 인해).
* 예 : 물 (h 2 o), 이산화탄소 (Co 2 ), 메탄 (ch 4 ).
간단히의 주요 차이점 :
| 기능 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |
| ---------------- | ----------------------------------------------------------------- |
| 본딩 | 정전기 인력 | 전자 공유 |
| 요소 | 금속 및 비금속 | 비금속 |
| 구조 | 크리스탈 | 변수 |
| 용융점 | 높은 | 낮음 |
| 끓는점 | 높은 | 낮음 |
| 용해도 | 극성 용매 | 비극성 용매 |
| 전도도 | 양호 (용융 또는 용해) | 가난한 |
이 표는 이온 성과 분자 화합물의 주요 차이점을 요약합니다. 이러한 특성을 고려하여 광범위한 화학 물질의 특성과 거동을 예측할 수 있습니다.
