Arrhenius의 산 및 염기 정의 :
스웨덴 과학자 인 Arrhenius는 수성 솔루션에서의 행동에 근거하여 산 및 기초에 대한 정의를 제안했습니다.
산 : Arrhenius에 따르면, 산 은 수소 이온의 농도를 증가시키는 물질입니다 (H+) . 물에 용해 될 때.
예 :
* 염산 (HCl) : HCL → H + + CL-
* 질산 (HNO3) : HNO3 → H + + NO3-
베이스 : Arrhenius는 베이스 를 정의했습니다 가 수산화물 이온의 농도를 증가시키는 물질로서 (OH-) 물에 용해 될 때.
예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : naoh → na + + OH-
* 수산화 칼륨 (KOH) : Koh → K + + OH-
키 포인트 :
*이 정의는 수용액 (물이 용매 인 솔루션)에만 적용됩니다.
* 용액에서 특정 이온 (H+ 또는 OH-)의 생산에 중점을 둡니다.
*이 정의는 비-수용액에서 산이나 염기 역할을하는 일부 물질의 거동을 설명하지 않기 때문에 제한적입니다.
한계 :
* Arrhenius의 이론은 물에서 직접 수산화물 이온을 생산하지 않고 기초 역할을하는 암모니아 (NH3)와 같은 물질의 행동을 설명 할 수 없습니다.
* 또한 염화 암모늄 (NH4CL)과 같은 특정 염의 산성 또는 기본 특성을 설명하지 않습니다.
전반적으로 : Arrhenius의 정의는 산과 염기를 이해하기위한 기본 출발점이지만 Brønsted-Lowry 및 Lewis와 같은 이론에 의해 해결 된 한계가 있습니다.
