* 안정성 : 8 개의 전자 (또는 수소 및 헬륨의 경우 2 개)의 외부 껍질이 완전한 원자는 안정적이고 반응하지 않는 것으로 간주됩니다. 이는 에너지 상태가 낮고 전자를 얻거나 잃고 싶지 않기 때문입니다.
* 이온 결합 형성 : 하나의 원자가 다른 원자에 전자를 기증하여 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음의 하전 된 이온 (음이온)을 형성 할 때 이온 결합이 발생합니다. 이것은 일반적으로 한 원자가 전자를 얻는 경향이 강하고 (높은 전기 음성 성), 다른 원자는 전자를 잃는 경향이 강한 경우 (낮은 전기성).
* 옥트 규칙 : 옥틴이 완전한 원자는 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 필요가 없습니다. 그들은 이미 만족스럽고 이온 결합 형성에 참여할 가능성이 적습니다.
예 :
* 고귀한 가스 (He, NE, AR, KR, XE, RN)는 전자의 외부 껍질을 가지고 있으며 극도로 반응하지 않습니다. 그들은 거의 이온을 형성하거나 화학 반응에 참여하지 않습니다.
예외 :
전체 옥셋을 가진 원자는 일반적으로 이온 성 결합을 형성하지 않지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 크고 하전 된 이온 : 양전하가 높은 일부 큰 이온은 전체 옥셋이 있더라도 여전히 이온 결합을 형성 할 수 있습니다. 이들 이온은 여전히 전자 균형을 잡기 위해 전자를 끌어들이는 경향이있을 수있다.
* 조정 복합체 : 전체 옥셋을 갖는 전이 금속은 여전히 수용액에서 좌표 공유 결합을 형성 할 수 있으며, 여기서 리간드 (분자 또는 이온)와 전자를 공유 할 수있다.
요약 :
전체 옥셋을 갖는 원자는 일반적으로 반응하지 않으며 수용액에서 이온 결합을 형성하는 경향이 없습니다. 그러나 이온 크기 및 전하와 같은 요소에 따라 몇 가지 예외가 있습니다.
