전해질은 무엇입니까?
* 정의 : 전해질은 용매 (보통 물)에 용해 될 때 이온 (전기 전하 원자 또는 분자)을 생성하는 물질이다.
* 주요 특성 : 용액에 이온이 존재하면 용액이 전기를 전도 할 수 있습니다.
전해질 유형 :
* 강한 전해질 : 이 화합물은 물에 용해 될 때 거의 완전히 이온으로 분리 (파손). 예제는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR) 및 탄산 칼슘 (CACO3)과 같은 염
* 강산 : 염산 (HCL), 질산 (HNO3) 및 황산 (H2SO4)
* 강한베이스 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH) 및 바륨 수산화 바륨 (BA (OH) 2)
* 약한 전해질 : 이들 화합물은 용액에서 이온에 부분적으로 분리된다. 화합물의 대부분은 원래의 비화화되지 않은 형태로 남아 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 약산 : 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3)
* 약한베이스 : 암모니아 (NH3), 메틸 아민 (CH3NH2)
* 비 전해질 : 이들 화합물은 용액에서 이온을 생산하지 않으므로 전기를 전도하지 않는다. 예제는 다음과 같습니다.
* 많은 유기 화합물 : 포도당 (C6H12O6), 에탄올 (C2H5OH)과 같은 알코올 및 지방과 같은 설탕.
왜 일부 화합물이 용액에서 이온을 형성합니까?
용액에서 이온을 형성하는 화합물의 능력은 원자들 사이의 화학적 결합의 특성에 의존한다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 화합물이 물에 용해 될 때, 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 력은 극성 물 분자에 의해 약화되어 이온이 분자 분자 (수화)로 둘러싸여있다.
* 공유 화합물 : 공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유합니다. 일부 공유 화합물은 결합이 충분히 극성 인 경우 용액에 이온을 형성 할 수 있습니다. 즉, 전자가 동일하게 공유되지 않습니다. 이것은 분자 내에서 전하의 분리를 생성하여 이온의 형성으로 이어진다.
요약 :
전해질은 용액에서 이온을 형성하는 물질로, 용액은 전기를 전도 할 수있게한다. 강한 전해질은 완전히 분리되는 반면, 약한 전해질은 부분적으로 분리된다. 비 전해질은 용액에서 이온을 형성하지 않습니다. 이온을 형성하는 화합물의 능력은 존재하는 화학 결합의 유형에 의존한다.
