* 강한 정전기 관광 명소 : 이온 성 결정의 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 공유 화합물에서 분자를 함께 유지하는 약한 분자간 힘보다 훨씬 강합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 결정의 이온은 고도로 정렬 된 3 차원 격자 구조로 배열된다. 이 구조는 이온 사이의 정전기 상호 작용을 극대화하여 결정을 매우 안정적으로 만듭니다.
* 채권을 파괴하는 데 필요한 높은 에너지 : 이온 결정을 녹이거나 끓으려면 이러한 강력한 정전기 관광 명소를 극복해야합니다. 이를 위해서는 상당한 양의 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
대조적으로, 공유 화합물 :
* 약한 분자간 힘 : 공유 화합물은 일반적으로 분자를 함께 유지하는 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)을 갖는다.
* 결합을 파괴하는 에너지가 적습니다 : 이 약한 힘은 극복하기 위해 적은 에너지가 필요하므로 이온 결정에 비해 용융 및 끓는점이 낮아집니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 일반적인 테이블 소금은 융점이 801 ° C이고 끓는점은 1413 ° C입니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 세라믹 재료는 용융점이 2852 ° C이고 끓는점은 3600 ° C입니다.
요약 : 이온 성 결정에서 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 그것을 매우 안정적으로 만들어서 결합을 깨고 물질의 상태를 변화시키기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 이온 성 결정에서 관찰 된 높은 용융 및 끓는점으로 이어진다.
