일부 공유 화합물이 실온에서 가스 또는 액체 인 이유는 다음과 같습니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자 내 공유 결합은 강하지 만 분자 간 힘 (분자간 힘) 사이의 힘은 비교적 약하다. 이 힘은 분자를 액체와 고형물로 함께 유지하는 데 책임이 있습니다. 공유 화합물의 일반적인 분자간 힘은 반 데르 발스 힘, 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용을 포함한다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘으로 인해 공유 화합물은 일반적으로 녹는 점과 비등점이 낮습니다. 이는 비교적 저온, 종종 실온 주변에서 고체에서 액체에서 액체에서 가스로 쉽게 전환한다는 것을 의미합니다.
* 작은 분자 크기 : 더 작은 분자는 분자간 상호 작용을위한 표면적이 적어 실온에서 가스 또는 액체로 존재할 가능성이 높습니다.
그러나 일부 공유 화합물이 실온에서 고체 인 이유는 다음과 같습니다.
* 강한 분자간 힘 : 어떤 경우에는 공유 화합물이 강한 분자간 힘, 특히 수소 결합을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 당 (자당)은 분자 사이의 강한 수소 결합으로 인해 실온에서 고체입니다.
* 큰 분자 크기 : 더 큰 분자는 분자간 상호 작용을위한 표면적이 더 많아서 실온에서 고체 일 가능성이 높아집니다.
* 네트워크 구조 : 일부 공유 화합물은 원자가 연속 3 차원 네트워크에 연결된 네트워크 구조를 형성합니다. 이 구조는 매우 강하고 융점이 높아서 화합물을 실온에서 고체합니다. 전형적인 예는 다이아몬드입니다.
결론적으로 실온에서 공유 화합물의 물질 상태는 분자간 힘의 강도, 분자 크기 및 네트워크 구조의 존재를 포함한 인자의 조합에 의존한다. 모든 공유 화합물이 실온에서 가스 또는 액체라는 것은 간단한 규칙이 아닙니다.
