공유 수소의 열역학적 특성
공유 수소, 수소와 다른 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성된 화합물은 몇 가지 요인에 의해 영향을받는 광범위한 열역학적 특성을 나타낸다.
1. 형성의 본드 강도와 엔탈피 :
* 결합 강도 : 공유 수 소화물에서의 H-X 결합의 강도는 원자 크기가 증가하고 전기 음성화가 감소함으로써 일반적으로 그룹을 감소시킨다. 이로 인해 결합이 약하고 결합 해리 에너지가 낮아집니다.
* 형성의 엔탈피 : 공유 히드 라이드에 대한 형성 (ΔHF °)은 화합물의 안정성에 따라 양성 또는 음성 일 수있다. 일반적으로, 더 전기 음성 요소의 수 소화물은 더 안정적이고 음성 ΔHF °를 갖는 경향이있다.
2. 끓는점 및 용융점 :
* 분자간 힘 : 공유 수 소화물은 런던 분산 힘과 같은 약한 분자간 힘을 나타냅니다.
* 수소 결합 : 예외적으로, NH3, H2O 및 HF와 같은 일부 공유 히드 라이드는 N, O 및 F의 높은 전기 음성 성으로 인해 강한 수소 결합을 나타내며, 예상보다 높은 끓는점을 초래한다.
* 분자량 : 끓는 지점은 일반적으로 런던 분산 힘이 더 강해서 분자량으로 증가합니다.
3. 열 안정성 :
* 결합 강도 : 공유 하이드 라이드의 열 안정성은 H-X 결합의 강도와 직접 관련이 있습니다. 더 강한 결합은 더 높은 열 안정성을 초래합니다.
* 전기 음성 차이 : H와 X 사이의 전기 음성 성 차이가 더 큰 수평물은 덜 안정적인 경향이 있습니다.
4. 반응성 :
* 극성 : H-X 결합의 극성은 반응성에 영향을 미친다. 더 많은 극성 히드 라이드가 일반적으로 더 반응성이 있습니다.
* 전기 음성 : H와 X 사이의 전기 음성 성 차이가 높은 수 소화물은 더 반응성입니다.
특정 예 :
* 그룹 14 hydrides : CH4, SIH4, GEH4, SNH4. 이들은 H-X 결합이 약화되어 그룹에 덜 안정적이고 반응성이 높아집니다.
* 그룹 15 Hydrides : NH3, PH3, ASH3, SBH3. NH3은 수소 결합으로 인해 매우 안정적이지만 안정성은 그룹을 감소시킵니다.
* 그룹 16 hydrides : H2O, H2S, H2SE, H2TE. H2O는 수소 결합으로 인해 매우 안정적이지만 안정성은 그룹을 감소시킵니다.
* 그룹 17 Hydrides : HF, HCL, HBR, HI. HF는 강한 수소 결합으로 인해 매우 안정적이지만 안정성은 그룹을 감소시킵니다.
요약 :
공유 수 소화물의 열역학적 특성은 복잡하고 결합 강도, 분자간 힘, 전기 음성 및 분자량과 같은 다양한 요인에 의해 영향을받습니다. 이들 특성은 이들 화합물의 다양한 반응성과 적용으로 이어진다.
참고 : 이것은 일반적인 개요입니다. 개별 공유 히드 라이드에 대한 특정 열역학적 특성은 관련 데이터베이스 및 문헌에서 찾을 수 있습니다.
