* 전자 구성 : 산소 (O)는 전자 구성 2S²2p⁴을 가지며, 이는 반으로 채워진 2 개의 p 궤도를 갖는다. 이러한 궤도 중 하나를 채우기 위해 전자를 추가하면 상당한 양의 에너지가 방출되어 전자 친화력이 매우 부정적입니다 (의미는 전자를 얻는 경향이 강합니다). 반면에 황 (s)은 구성 3S²3p⁴을 갖습니다. 또한 반으로 가득 찬 P 궤도를 갖는 반면, 더 큰 크기의 황 원자는 첨가 된 전자가 핵으로부터 인력이 적어 덜 음의 전자 친화력을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 차폐 효과 : 황의 여분의 전자 쉘 (3 차 쉘 대 산소의 2 차 쉘)은 들어오는 전자가 내부 전자에서 더 많은 차폐를 경험하여 핵에 대한 인력을 더 약화 시킨다는 것을 의미합니다.
* 효과적인 핵 전하 : 첨가 된 전자에 의해 경험되는 효과적인 핵 전하는 코어 전자의 수 증가로 인해 황에서 약하다.
요약 : 산소와 황은 동일한 그룹에 있고 유사한 전자 구성을 가지고 있지만, 원자 크기와 차폐 효과의 차이는 산소가 더 높은 음성 전자 친화력을 갖습니다.
