1. OF2 (산소 디 플루오 라이드)
* 1 단계 :원자가 전자 수
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 2 개의 불소 원자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :6 + (7 x 2) =20
* 2 단계 :중앙 원자를 결정합니다.
* 산소는 불소보다 전기 음성이 적으므로 중앙 원자가됩니다.
* 3 단계 :원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 단일 결합으로 산소를 각 불소 원자에 연결하십시오. 이것은 2 x 2 =4 전자를 사용합니다.
* 4 단계 :외부 원자에 대한 옥넷을 완료합니다.
* 각 불소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 더 필요합니다. 각 불소 원자에 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)을 추가하십시오.
* 5 단계 :중앙 원자의 옥셋을 완료하십시오 (가능하면)
* 산소는 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 산소 원자에 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)을 놓습니다.
OF2의 최종 루이스 구조 :
```
..
:영형:
/ \ \
:f ::f ::
..
```
2. HCL (염화 수소)
* 1 단계 :원자가 전자 수
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :1 + 7 =8
* 2 단계 :중앙 원자를 결정합니다.
* 염소는 수소보다 전기 음성이 적으므로 중앙 원자가됩니다.
* 3 단계 :원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 수소를 단일 결합으로 염소에 연결하십시오. 이것은 2 개의 전자를 사용합니다.
* 4 단계 :외부 원자에 대한 옥넷을 완료합니다.
* 염소는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 염소 원자에 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)을 추가하십시오.
* 5 단계 :중앙 원자의 옥셋을 완료하십시오 (가능하면)
* 수소는 전체 쉘을 위해 2 개의 전자 만 필요하며 단일 결합은이를 충족시킵니다.
HCl의 최종 루이스 구조 :
```
H -CL :
..
```
키 포인트 :
* 수소는 외부 껍질에 2 개의 전자 (듀엣) 만 가질 수 있습니다.
* 할로겐 인 불소와 염소는 일반적으로 전체 옥셋 (8 전자)을 달성하기를 원합니다.
* 가장 전기 음성 원자 (전자에서 가장 강한 당기는 원자)는 종종 분자에서 중심 위치를 차지합니다.
