구성 요소 이해 :
* hbr : 수소 브로마이드는 강산입니다. 물에서는 H+와 브리온으로 완전히 이온화됩니다.
* 브로 민 물 : 이것은 물에서 브롬 (BR2)의 용액입니다. 브롬 자체는 산성이 아니지만 물에서는 몇 가지 반응을 겪을 수 있습니다.
* 불균형 : BR2는 물과 반응하여 저 공백 산 (HOBR) 및 브로마이드 이온 (BR-)을 형성 할 수 있습니다.
br2 + h2o h hobr + h + + br-
* 가수 분해 : HOBR은 추가로 가수 분해하여 브로 메이트 이온 (BRO3-) 및 수소 이온 (H+)을 형성 할 수있다.
pH 계산 :
* 강한 산 우세 : HBR과 같은 강산의 존재는 용액의 pH를 상당히 지배 할 것이다. 물에서 브롬의 평형 반응은 왼쪽으로 밀려서 브롬으로부터 HOBR 및 H+의 형성을 최소화 할 것이다.
* 근사 : 우리는 HBR 농도로 인해 솔루션의 pH를 근사화 할 수 있습니다.
예 :
0.1 M HBR이 포함 된 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 완전한 이온화 : HBR은 강산이기 때문에 완전히 이온화됩니다 :[H+] =0.1 M.
2. pH 계산 : pH =-log [h+] =-log (0.1) =1
따라서, 브롬 물 중에서 HBR의 pH는 대략 1이 될 것이며, 주로 HBR의 농도에 의해 결정됩니다. .
중요한 참고 : 이것은 근사치입니다. 브로민의 존재 및 반응은 pH에 약간의 영향을 미칠 것이다. 그러나, 효과는 강산 HBR에 비해 미미하다.
