1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
염산 (HCl)과 황화 아연 (ZnS) 사이의 반응은 염화 아연 (ZnCl)과 황화수소 가스 (HAT)를 생성합니다.
```
2 HCL (AQ) + Zns (S) → ZnCl₂ (AQ) + H₂S (g)
```
2. ZnS 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* ZnS의 몰 질량을 찾으십시오.
* Zn :65.38 g/mol
* S :32.06 g/mol
* ZnS의 어금니 질량 =65.38 + 32.06 =97.44 g/mol
* ZnS의 두더지 계산 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =25.0 g / 97.44 g / mol =0.257 mol Zns
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 HCL이 1 몰의 Zn과 반응 함을 보여준다.
4. 필요한 HCL의 두더지를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 2 :1이므로 ZnS로 HCL의 두 배가 필요합니다.
* HCl의 두더지 =0.257 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0.514 mol HCl
5. 필요한 HCL 용액의 부피를 계산하십시오.
* HCL 솔루션의 몰토리 (M)를 사용하십시오.
* M =용액의 두더지 / 용액 부피 (리터)
* 부피를 해결하기 위해 방정식을 재 배열하십시오.
* 부피 =두더지 / m
* 볼륨 =0.514 mol / 3.00 m =0.171 L
6. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 1 l =1000 ml
* 볼륨 =0.171 l * 1000 ml/l =171 ml
따라서 25.0 g의 황화제와 완전히 반응하려면 171 ml의 3.00 m 히드로 염산 용액이 필요합니다. .
