화학 공식 이해
* 기호 : 화학 공식은 관련된 요소의 상징을 사용합니다. 예를 들어, "H"는 수소를 나타내고, "O"는 산소를 나타내고, "Na"는 나트륨을 나타냅니다.
* 구독 : 구역은 아래에 작성된 소수이며 요소 기호의 오른쪽에 있습니다. 그들은 분자에서 그 요소의 원자 수를 나타냅니다. 첨자가없는 경우 요소의 하나의 원자를 의미합니다.
화학 공식의 유형
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율.
* 예 :포도당 (C6H12O6)은 경험적 CH2O를 갖는다.
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 보여줍니다.
* 예 :포도당의 분자식은 C6H12O6입니다.
* 구조 공식 : 분자 내에서 원자의 배열을 보여준다.
* 예 :물의 구조 공식 (H2O)은 H-O-H처럼 보입니다.
화학 공식을 작성하는 방법
1. 요소를 식별하십시오 : 화합물에 존재하는 요소를 결정하십시오.
2. 요금 결정 : 이온 성 화합물의 경우 관련된 이온의 전하를 파악하십시오.
3. 요금의 균형 : 총 양전하는 공식의 총 음전하와 동일해야합니다.
* 이온 성 화합물의 경우 :이온의 전하를 교체하여 첨자가 되십시오.
* 예 :염화나트륨 (NaCl) :나트륨 (Na+)은 염화물 (Cl-)과 결합되므로 공식은 NaCl입니다.
* 공유 화합물 (전자 공유)의 경우 :접두사를 사용하여 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
* 예 :이산화탄소 (CO2) :하나의 탄소 원자 및 2 개의 산소 원자.
예
* 물 (H2O) : 2 개의 수소 원자 (H) 및 1 개의 산소 원자 (O).
* 염화나트륨 (NaCl) : 하나의 나트륨 원자 (Na+) 및 하나의 클로라이드 원자 (Cl-).
* 이산화탄소 (CO2) : 하나의 탄소 원자 (C) 및 2 개의 산소 원자 (O).
* 포도당 (C6H12O6) : 6 개의 탄소 원자 (C), 12 개의 수소 원자 (H) 및 6 개의 산소 원자 (O).
중요한 메모
* 금속은 양의 이온 (양이온)을 형성하는 경향이있는 반면, 비금속은 음의 이온 (음이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 일부 요소는 여러 충전을 가질 수 있습니다.
* 화학 공식을 작성하는 규칙은 특히 유기 화합물의 경우 복잡 할 수 있습니다.
특정 화합물을 염두에두고 공식을 작성하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
