* 강산, 약한 염기 : 강산이 약한 염기와 반응하면, 결과 용액은 등가 지점에서 산성이 될 것이다. 약한 염기의 컨쥬 게이트 산은 여전히 일부 산성 특성을 갖기 때문입니다.
설명 :
1. 강산 : HCl과 같은 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 방출합니다.
2. 약한베이스 : NH3 (암모니아)과 같은 약한 염기는 용액에서 부분적으로 이온화되므로 모든 잠재적 수산화 이온 (OH-)을 방출하지는 않습니다.
3. 반응 : 강산은 약한 염기와 반응하여 염기를 중화시키고 그의 컨쥬 게이트 산을 형성합니다 (이 경우 NH4+).
4. 동등한 점 : 등가 지점에서, 모든 염기는 산과 반응했다. 그러나, 약한 염기 (NH4+)의 컨쥬 게이트 산이 여전히 존재하며 일부 H+ 이온을 방출하여 용액을 약간 산성으로 만듭니다.
예 :
NH3 (약한 염기)의 용액으로 HCl (강산)의 용액을 적정합니다. 등가 지점에서, 용액은 NH4+ 이온을 함유하여 용액을 약간 산성으로 만듭니다.
