1. 반응을 이해하십시오
암모니아 (약한 염기)와 염산 (강산) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
NH + (AQ) + HCL (AQ) → NH₄⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)
등가 지점에서, 모든 암모니아 (NH₃)는 염산 (HCL)과 반응하여 암모늄 이온 (NH₄⁺)을 형성 하였다.
2. NHes의 두더지를 계산하십시오
* NH n의 두더지 =(NH₃ 용액의 부피) * (NH₃의 농도)
* NH n의 두더지 =(30.0 ml) * (0.030 mol/l) =0.90 mmol (1 ml =0.001 L)
3. HCl의 두더지를 계산합니다
* 36 mL의 HCL이 첨가 될 때 등가 지점에 도달하기 때문에, 우리는 HCL의 두더지가 NH₃의 두더지와 동일하다는 것을 알고있다.
* HCl의 두더지 =NH₃의 두더지 =0.90 mmol
4. NH₄⁺의 농도를 계산하십시오
* 등가 지점의 부피는 NH₃의 초기 부피와 HCl의 부피입니다 :30.0 ml + 36.0 ml =66.0 ml
* NH n의 농도 =(NH₄⁺의 몰) / (총 부피)
* NH n =(0.90 mmol) / (66.0 ml) =0.0136 m의 농도
5. pH를 계산하십시오
NH₄⁺는 약한 염기 (NH₃)의 컨쥬 게이트 산이므로 물에서 가수 분해됩니다.
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)
pH를 계산하려면 NH₄⁺의 KA가 필요합니다. KB of NH₃ (KB =1.8 x 10⁻⁵)와 관계를 사용하여 계산할 수 있습니다.
ka * kb =kw =1.0 x 10 ¹⁴
ka =kw / kb =(1.0 x 10⁻¹⁴) / (1.8 x 10⁻⁵) =5.56 x 10⁻¹⁰
이제 우리는 아이스 테이블을 사용하여 히드로 늄 이온 농도 ([HATER)를 해결 한 다음 pH를 계산할 수 있습니다.
| | nh₄⁺ | h₂o | nh₃ | h₃o₃ |
| ----------- | ---------- | --------------------------------- |
| 초기 | 0.0136 m | - | 0 | 0 |
| 변경 | -X | - | +x | +x |
| 평형 | 0.0136-X | - | x | x |
ka =[nh n] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =(x) (x) / (0.0136 -x)
KA는 매우 작기 때문에 0.0136 -x ≈ 0.0136을 근사화 할 수 있습니다.
5.56 x 10⁻¹ x =x² / 0.0136
x² =7.56 x 10 ¹²
x =[h⁺o₃] =8.69 x 10⁻⁶ m
마지막으로 pH를 계산합니다.
pH =-log [hlo⁺] =-log (8.69 x 10⁻⁶) = 5.06
따라서 등가 지점의 pH는 약 5.06입니다.
