1. 루이스 구조 :
* 황 (s) : 6 원자가 전자
* 산소 (O) : 각각 6 개의 원자가 전자
* 수소 (H) : 각각 1 개의 원자가 전자
루이스 구조를 그려서 모든 원자가 완전한 옥셋을 갖도록하십시오 (2 개의 전자가 필요한 수소 제외).
```
영형
||
에스
/ \ \
O o
/ \ / \
H h
```
2. 중앙 원자 주위의 전자 그룹 수 :
* 황 (S)에는 4 개의 전자 그룹이 있습니다. 산소에 대한 2 개의 이중 결합 및 산소에 대한 2 개의 단일 결합.
3. 혼성화 결정 :
* 4 전자 그룹 =SP³ 하이브리드 화
따라서 따라서, h₂oas의 황 원자는 sp³ 혼성화를 가지고있다.
키 포인트 :
* 혼성화는 분자의 결합과 모양을 설명하는 데 사용되는 모델입니다.
* 중앙 원자 주위의 전자 그룹의 수는 혼성화를 지시합니다.
* SP³ 하이브리드 화는 전자 그룹의 사면체 배열을 초래한다.
