1. 이온의 크기와 전하 :
* 이온 반경 : 더 큰 이온은 작은 이온보다 더 낮은 배위 수 (주변 이온이 적음)를 갖는 경향이 있습니다.
* 충전 : 양이온과 음이온 사이의 전하 비율은 구조에 영향을 미칩니다. 더 높은 전하 비율은 더 복잡한 구조로 이어집니다.
2. 포장 효율 :
* 이온은 포장 효율을 극대화하고 반대로 하전 된 이온 사이의 거리를 최소화하고 유사하게 하전 된 이온 사이의 거리를 최대화하도록 자체적으로 배열됩니다. 이것은 안정적이고 에너지 적으로 유리한 구조로 이어진다.
3. 편광 :
* 이온에서의 전자 밀도의 분포는 다른 이온의 존재에 의해 왜곡 될 수 있으며, 배열에 영향을 미칩니다.
4. 온도 및 압력 :
* 온도와 압력의 변화는 결정 구조에 영향을 줄 수 있습니다. 고압은 이온을 더 가깝게 강제하여 서로 다른 배열로 이어질 수 있습니다.
공통 결정 구조의 예 :
* 암 소금 (NaCl) 구조 : 이 간단한 구조는 NaCl, MGO 및 CAO와 같은 1 :1 전하 비율을 갖는 이온 성 화합물에 일반적입니다.
* 클로라이드 세슘 (CSCL) 구조 : 이 구조는 양이온 및 음이온이 CSCL과 같이 비슷한 크기를 가질 때 발생합니다.
* 아연 블렌드 (ZnS) 구조 : 이 구조는 1 :1 전하 비율을 갖는 화합물과 ZnS 및 Cucl과 같은 음이온보다 작은 양이온에 일반적입니다.
* 불소 (CAF2) 구조 : 이 구조는 양이온이 음이온보다 작은 이온 반경을 가질 때 발생하며 CAF2에서와 같이 양이온의 두 배나 많은 음이온이 있습니다.
따라서, 이온 성 화합물에는 일부 공통 결정 구조가 있지만, 결정 격자에서의 이온의 특이 적 배열은 인자의 조합에 의해 결정되어 다양한 결정 패턴을 초래한다. .
