1. 용해 : CO2 분자는 물에 들어가 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
2. 수화 : CO2 분자는 물과 반응하여 탄산산 (H2CO3)을 형성하지만,이 반응은 상대적으로 느리지 만 :
```
CO2 + H2O h H2CO3
```
반응은 가역적이므로 양방향으로 갈 수 있습니다.
3. 해리 : 약산 인 탄산산은 부분적으로 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)으로 분리됩니다.
```
H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
```
4. 추가 해리 : 중탄산염 이온은 수소 이온 및 탄산염 이온 (CO32-)으로 추가 분리 될 수 있습니다.
```
HCO3- ⇌ H + + CO32-
```
전반적으로, 물에 CO2의 용해는 탄산산, 중탄산염 이온 및 탄산염 이온을 함유하는 약간 산성 용액을 생성합니다.
CO2의 용해에 영향을 미치는 요인 :
* 압력 : 더 높은 압력은 물에서 CO2의 용해도를 증가시킵니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 물에서 CO2의 용해도를 감소시킵니다.
* pH : 낮은 pH (더 산성)는 탄산의 형성을 선호한다.
중요성 :
* 해양 산성화 : 바다에서의 CO2의 용해는 해양 산성화로 알려진 pH의 감소를 초래한다. 이것은 해양 생물에 중대한 영향을 미칩니다.
* 탄산염 완충 시스템 : 탄산, 중탄산염 및 탄산염 이온 사이의 평형은 혈액 및 기타 체액의 pH를 유지하는 데 중요합니다.
* 탄산 음료 : 탄산 음료의 피즈는 용해 된 CO2 때문입니다.
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