1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
h₂so₂ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. KOH의 두더지를 결정하십시오 :
* Moles =Molarity * 부피 (리터)
* KOH의 두더지 =1.50 m * 0.040 l =0.060 몰
3. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂so₄의 두더지를 찾으십시오 :.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 hoys는 2 몰의 koh와 반응합니다.
* H₂SOAT의 두더지 =(0.060 Moles KOH) * (1 MOLE HASSOAT / 2 MOLES KOH) =0.030 MOLES h₂SOALES
4. 필요한 h ofso₄의 양을 계산하십시오 :
* 부피 =두더지 / 어금니
* HASSOAT의 부피 =0.030 몰 / 0.200 M =0.150 L
5. 리터를 밀리리터로 변환 :
* HASSOAT의 부피 =0.150 l * 1000 ml/l =150 ml
따라서 150 ml의 0.200m h₂so₄는 40.0 ml의 1.50m koh를 중화시킬 것입니다.
