1. 가역적 : 반응은 전방 및 역 방향으로 진행됩니다. 이는 제품이 반응물을 형성하기 위해 반응 할 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
2. 동적 특성 : 시스템의 거시적 특성은 평형에서 일정하게 보이지만 반응은 실제로 멈추지 않습니다. 순방향 및 역 반응은 모두 동일한 속도로 계속 발생합니다.
3. 일정한 농도 : 반응물 및 생성물의 농도는 평형에 도달하면 시간이 지남에 따라 일정하게 유지됩니다. 그렇다고해서 농도가 동일하다는 것을 의미하지는 않습니다. 그것은 단지 그들이 변화하지 않는다는 것을 의미합니다.
4. 일정한 온도 및 압력 : 평형은 온도 및 압력의 특정 조건 하에서 확립됩니다. 이러한 조건의 변화는 평형 위치를 이동할 수 있습니다.
5. 깁스 자유 에너지의 순 변화가 없음 : 반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG)는 평형에서 0이다. 이는 시스템이 주어진 조건 하에서 가장 안정적인 상태에 있음을 의미합니다.
6. 평형 상수 (k) : 평형에서 생성물 농도 대 반응물 농도의 비율은 일정하며 평형 상수 (k)로 알려져있다. K의 값은 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 나타낸다. 큰 K는 제품이 평형에서 선호되는 반면, 작은 K는 반응물이 선호됨을 나타냅니다.
7. Le Chatelier의 원칙 : 외부 응력이 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우, 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다. 이 응력은 반응물 또는 생성물의 온도, 압력 또는 농도의 변화 일 수 있습니다.
중요한 참고 :
많은 반응이 평형 상태를 한 번 확립하지만, 일부 반응은 다수의 평형 상태를 가질 수있다. 이것은 반응에 여러 단계가 포함되거나 종 사이에 복잡한 상호 작용이있을 때 발생할 수 있습니다. 그러나, 위에서 언급 한 일반적인 특성은 여전히 각 개별 평형 상태에 대해 적용됩니다.
