1. NAOH 용액의 농도 : NAOH 솔루션의 몰토리 (M)를 알아야합니다. Molarity는 우리에게 용액의 리터당 NaOH 몰을 알려줍니다.
2. 중화의 원하는 종말점은 무엇입니까? 우리는 완전한 중화 (모든 벤조산 반응) 또는 특정 pH를 목표로하고 있습니까?
정보가 누락되면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. NAOH의 두더지를 계산하십시오 :
* naoh의 두더지 =(리터의 Naoh 용액의 부피) x (Naoh의 몰토리)
* 예를 들어, 20 ml의 0.1 m naoh가있는 경우 :
* 볼륨 =20 ml =0.02 l
* NAOH의 두더지 =(0.02 L) * (0.1 mol/l) =0.002 몰
2. 반응의 화학량 론을 결정하십시오 :
* 벤조산 (c₆h₅cooh)과 naoh 사이의 반응은 다음과 같습니다.
c ₆h₆cooh + naoh → c ₆h₅coona + h₂o
* 이것은 벤조산과 NAOH 사이의 1 :1 몰 비율을 보여줍니다.
3. 필요한 벤조산의 두더지를 계산하십시오 :
* 벤조산의 두더지 =NaOH의 두더지 (1 단계에서)
4. 벤조산의 질량을 계산하십시오 :
* 벤조산 질량 =(벤조산의 몰) X (벤조산의 몰 질량)
* 벤조산의 몰 질량 (c₇h₆o₂)은 122.12 g/mol입니다.
예 :
20ml의 0.1 M NAOH가 있고 완전한 중화를 원한다고 가정 해 봅시다.
* NaOH의 두더지 =0.002 몰
* 벤조산의 두더지 =0.002 몰
* 벤조산의 질량 =(0.002 몰) * (122.12 g/mol) =0.244 g
따라서 0.002 몰이 필요합니다 또는 0.244 그램 벤조산의 20 ml의 0.1 m NaOH 용액에 의해 중화된다.
