* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 산화 수 : 이것은 분자 또는 이온에서 원자에 할당 된 숫자이며, 그 원자에 의해 얻거나 손실 된 전자의 수를 중성 상태에 비해 전자의 수를 나타냅니다.
연결 :
* 원자가 전자 손실 : 원자가 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전되고 산화 수가 증가합니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NACL)을 형성하는 나트륨 (NA)의 반응에서, 나트륨은 하나의 원자가 전자를 잃어 +1 산화 상태를 초래한다.
* 원자가 전자 게인 : 원자가 원자가 전자를 얻으면 음으로 하전되고 산화 수가 감소합니다. 예를 들어, 동일한 NaCl 예에서 염소는 하나의 원자가 전자를 얻어 -1 산화 상태를 나타냅니다.
본질적으로, 산화 수는 결합 형성 동안 원자가의 원자가 전자의 수의 변화를 반영한다. .
중요한 점 :
* 직접 상관 관계가 아닙니다 : 산화 수는 단순히 원자가 전자의 수가 아닙니다. 예를 들어, 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있지만 많은 화합물에서 산화 수가 -2를 가질 수 있습니다.
* 다중 산화 상태 : 많은 원소는 그들이있는 화합물에 따라 다른 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 산화 상태 예측 : 원자가 전자의 수를 아는 것은 원소에 대한 가능한 산화 상태를 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
예 :
탄소 요소 (C)를 고려하십시오. 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 다음과 같은 다른 산화 상태를 갖는 화합물을 형성 할 수 있습니다.
* CO2 (이산화탄소) : 탄소의 산화 상태는 +4입니다. 원자가 전자 4 개를 모두 잃어 버렸습니다.
* CH4 (메탄) : 탄소의 산화 상태는 -4입니다. 그것은 공유 결합에서 공유 전자의 형태로 4 개의 전자를 얻었다.
요약 : 산화 수는 화학 결합 동안 원자가 전자 수의 변화의 결과입니다. 이 연결을 이해하는 것은 화학 반응을 이해하고 화합물에서 다른 요소의 거동을 예측하는 데 필수적입니다.
