* 탄소 (C)
* 인 (P)
* 황 (s)
* 셀레늄 (SE)
* 요오드 (I)
나머지는 가스 입니다 (산소, 질소, 염소 등) 또는 액체 (브로 민처럼).
일부 비금속이 실온에서 고체 인 이유는 분자간 힘의 강도 때문입니다. 비금속은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 약한 금속 결합 : 금속과 달리 비금속에는 비편정 된 전자 바다가 없으므로 원자 사이에 결합이 약해집니다.
* 분자 내의 더 강한 공유 결합 : 비금속은 종종 분자 내에서 강한 공유 결합을 형성하여 더 크고 더 복잡한 구조로 이어집니다.
* van der waals 세력 : 비금속은 또한 분자를 함께 유지할 수있는 약한 분자간 관광 명소 인 반 데르 발스 힘을 나타냅니다.
이들 힘의 상대적 강도는 실온에서 물질 상태를 결정한다. 예를 들어:
* 고체 비금속 : 더 강한 반 데르 발스 힘과 결합 된 분자 내의 강한 공유 결합은 실온에서 고체 구조를 초래한다.
* 기체 비금속 : 약한 분자간 힘은 종종 작고 단순한 분자로 인해 실온에서 가스로 존재한다는 것을 의미합니다.
* 액체 비금속 : 중간 분자간 힘은 액체 상태를 초래합니다.
온도와 압력 라는 점에 유의해야합니다 또한 물질 상태를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 예를 들어, 산소는 실온에서 가스이지만 고압 하에서 액화 될 수있다.
