* 전자 쉘 : 이것들은 원자의 핵 주위에 에너지 수준입니다. 그것들은 가장 안쪽 쉘의 n =1로 시작하여 주요 양자 수 (n)로 표시되어 있습니다.
* 서브 쉘 : 각각의 전자 쉘은 서브 쉘로 나뉘며, 이는 궤도로 더 세분화된다. 서브 쉘은 편지로 지정됩니다.
* s : S 서브 쉘에는 하나의 궤도가 있습니다.
* p : P 서브 쉘에는 3 개의 궤도가 있습니다.
* d : D 서브 쉘에는 5 개의 궤도가 있습니다.
* f : F 서브 쉘에는 7 개의 궤도가 있습니다.
* 궤도 : Pauli 배제 원리에 따라 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다. 궤도는 전자를 찾을 확률이 높은 공간 영역을 나타냅니다.
여기에 대해 간단하게 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
* 전자 껍질을 건물의 "바닥"으로 상상해보십시오.
* 서브 쉘은 바닥의 다른 방과 같습니다.
* 궤도는 방의 특정 침대 또는 좌석 공간과 같습니다.
키 포인트 :
* 쉘의 서브 쉘 수는 주요 양자 수 (n)와 같습니다.
* 쉘의 최대 전자 수는 공식 2n²를 사용하여 계산됩니다.
* 껍질, 서브 쉘 및 궤도에 전자의 배열은 Aufbau 원리와 헌드의 규칙에 의해 설명됩니다.
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