* 분자 화합물 : 이들 화합물은 원자 (공유 결합) 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 그들은 용액에서 이온을 쉽게 형성하지 않습니다.
* 전도도 : 용액에서의 전기 전도도는 자유롭게 움직이는 하전 입자 (이온)의 존재에 의존한다.
* 물 및 이온 : 일부 분자 화합물은 물에 용해 될 수 있지만 반드시 이온으로 분리되는 것은 아닙니다. 예를 들어, 설탕은 물에 용해되지만 이온이 아닌 설탕 분자로 남아 있습니다.
예 :
* 당 (C12H22O11)은 분자 화합물입니다. 물에 용해되면 용액을 형성하지만 설탕 분자는 그대로 유지됩니다. 전하를 운반 할 자유 이온은 없습니다.
예외 :
* 이온을 형성하기 위해 물과 반응하는 분자 화합물이 있습니다. 예를 들어, 염산 (HCL)은 물과 반응하여 H+ 및 클리온을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
키 테이크 아웃 : 일반적으로, 분자 화합물은 용액에서 이온을 생산하지 않기 때문에 물에서 전기를 전도하지 않습니다.
