* 산 양성자 (h+) 를 기증함으로써 에 의해 용액의 이온을 형성한다 . 이 과정은 양성자화 라고합니다 .
* 예 : 염산 (HCl)은 수에 용해되어 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 형성합니다.
* HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
* 베이스 양성자 (H+) 를 수용함으로써 에 의해 용액의 이온을 형성한다 . 이 과정을 탈 양성자화 라고합니다 .
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH)은 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
* naoh (aq) → na + (aq) + Oh- (aq)
키 포인트
* Arrhenius 이론 : 위의 정의는 산과 염기의 Arrhenius 이론을 기반으로합니다.
* 다른 정의 : 이러한 개념을 확장하는 산과 기지 (Brønsted-Lowry 및 Lewis와 같은)에 대한 다른 이론이 있습니다.
* 평형 : 용액에서 이온의 형성은 종종 평형 과정이므로 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 의미합니다.
