1. nolarO의 어금니 질량을 찾으십시오.
* N (질소)의 몰 질량은 14.01 g/mol입니다.
* O (산소)의 몰 질량은 16.00 g/mol입니다.
* nolaro는 (2 * 14.01) + 16.00 =44.02 g/mol의 어금니 질량을 가지고 있습니다.
2. n molo의 두더지를 계산하십시오 :
* 주어진 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :0.189 g / 44.02 g / mol =0.00429 mol n₂o
3. n :의 두더지를 결정하십시오
* NATE의 모든 분자에는 2 개의 질소 원자가 있기 때문에 NATE의 두더지에 2 :0.00429 mol n₂o * 2 = 0.00858 mol n 를 곱하십시오.
따라서 0.189 g의 n ₂O에서 0.00858 몰의 n이 있습니다.
