* 전기 부정적 차이 : 리튬 (Li)은 전기성이 낮은 알칼리 금속이고, 불소 (F)는 전기 음성이 매우 높은 할로겐입니다. 전기 음성 (F의 경우 2.96, Li의 경우 0.98)의 이러한 유의 한 차이는 Li에서 F로 전자를 완전히 전달합니다.
* 이온의 형성 : 이 전자 전달은 양으로 하전 된 리튬 이온 (Li+) 및 음으로 하전 된 불소 이온 (F-)의 형성을 초래한다. 이들 이온은 이온 결합이라고 불리는 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
* 결정 격자 구조 : Li+ 및 F- 이온은 특정한 반복 패턴으로 자신을 배열하여 결정 구조를 형성합니다. 이 구조는 이온 성 화합물의 특징입니다.
* 물리적 특성 : LIF는 다음과 같은 이온 성 화합물의 전형적인 특성을 나타냅니다.
* 강한 이온 결합으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 물과 같은 극성 용매의 용해도.
* 이온의 자유 운동으로 인해 용융 상태 또는 수성 용액의 전도도.
대조적으로, 분자 화합물은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성되어 공유 결합의 형성을 초래한다. 이 화합물은 일반적으로 녹는 점과 비등점이 낮으며 종종 비극성 용매에 용해되며 전기를 잘 전도하지 않습니다.
요약 : LIF는 리튬에서 불소로 전자를 완전히 전달하여 이온 성이므로, 하전 된 이온의 형성 및 강한 이온 결합에 의해 함께 유지되는 결정 구조가 형성된다.
