* 반응 메커니즘 : 이것은 화학 반응의 단계별 과정을 설명합니다. 여기에는 각각 자체 중간 종이있는 일련의 개별 단계가 포함됩니다.
* 중간체 : 이들은 반응 메커니즘의 한 단계에서 형성되고 후속 단계에서 소비되는 일시적인 종이다. 그것들은 초기 반응물 또는 최종 생성물에 존재하지 않습니다.
* 순 화학 방정식 : 이는 반응의 전반적인 변화를 나타내며, 초기 반응물 및 최종 생성물 만 보여줍니다. 메커니즘과 관련된 개별 단계 또는 중간체를 묘사하지 않습니다.
비유 : 집을 짓는 것을 상상해보십시오. 건축 자재 (목재, 벽돌 등)는 반응물이며, 완성 된 집은 제품이며, 부분적으로 조립 된 벽, 프레임 및 기타 구조물은 중간체입니다. 집의 최종 설명에 중간 구조를 포함하지 않습니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
* net 방정식 : CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
* 메커니즘 :
1. CH4 + O2-> CH3 + H + O2 (메틸 라디칼의 형성, CH3)
2. CH3 + O2-> CH3O2 (메틸 퍼 옥시 라디칼의 형성, CH3O2)
3. CH3O2 + CH3-> CH3OH + CH2O (메탄올의 형성, CH3OH 및 포름 알데히드, CH2O)
4. CH2O + O2-> CO2 + H2O (이산화탄소, CO2 및 물의 형성, H2O)
이 메커니즘에서, CH3, CH3O2 및 CH2O는 단계 내에서 형성되고 소비되는 중간체이다. 그것들은 순 방정식에 나타나지 않으며, 이는 초기 반응물 (CH4 및 O2)과 최종 생성물 (CO2 및 H2O) 만 보여줍니다.
키 포인트 :
* 중간체는 반응의 메커니즘을 이해하는 데 중요하지만 전체 화학적 변화의 일부는 아닙니다.
* 순 화학 방정식은 전체 반응물 및 제품을 강조하는 반응에 대한 단순화 된 견해를 제공합니다.
* 반응과 관련된 상세한 단계와 중간체를 이해하려면 메커니즘이 필요합니다.
