이온 결합 및 전하 균형
* 나트륨 (NA) 외부 껍질에 하나의 전자가 있으며, 이는 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 쉽게 잃어 버립니다.
* 염소 (CL) 외부 껍질에 7 개의 전자가 있으며, 하나의 전자를 쉽게 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
NaCl (염화나트륨) :
* NaCl에서, 하나의 나트륨 원자 (Na+)는 전자를 하나의 염소 원자 (Cl-)로 잃게된다.
* 이것은 완벽한 1 :1 비율의 양전하 및 음전하를 생성하여 중립적이고 안정적인 화합물을 만듭니다.
NaCl2가 불가능한 이유 :
* 충전 불균형 : NaCl2가 존재하려면 두 개의 전자를 잃기 위해 하나의 나트륨 원자가 필요합니다. 이것은 NA2+ 이온을 생성합니다. 그러나 나트륨은 하나의 전자 만 잃어 버릴 수 있으므로 +2 전하를 형성 할 수 없습니다.
* 전기 음성 : 염소는 나트륨보다 전기 음성입니다. 이것은 전자를 더 강하게 당기는 것을 의미합니다. 염소가 2 개를 얻는 것보다 하나의 전자 (CL- 형성)를 얻는 것이 더 활발하게 유리합니다.
결론 :
NaCl은 이온 결합의 기본 원리를 만족시키기 때문에 안정적인 화합물입니다.
* 충전 잔액 : 동등하고 반대의 요금이 있습니다.
* 전기 음성 : 더 전기 음성 요소 (염소)는 덜 전기 음성 요소 (나트륨)에서 전자를 얻습니다.
NaCl2는 이러한 원칙을 위반하므로 존재할 수 없습니다.
