산 정의 이해
* Arrhenius acid : 물에 용해 될 때 H+ 이온 (양성자)을 생성합니다.
* Brønsted-Lowry 산 : 화학 반응에서 양성자 (H+)를 기증합니다.
옵션 분석
* a. po43- (인산염 이온) : 이것은 양성자 (H+)를 수용 할 수 있기 때문에베이스입니다.
* b. HCL (염산) : 이것은 Arrhenius와 Brønsted-Lowry 산입니다. 그것은 물에서 H+ 이온을 생성하고 반응에서 양성자를 기증합니다.
* c. NH4+ (암모늄 이온) : 이것은 양성자를 기증 할 수 있기 때문에 Brønsted-lowry 산입니다. 그러나 물에 용해 될 때 H+ 이온을 생성하지 않기 때문에 Arrhenius 산이 아닙니다.
* d. BF3 (붕소 트리 플루오 라이드) : 이것은 루이스 산 (전자 쌍을 허용 함)이지만 기증 할 양성자가 없기 때문에 Brønsted-lowry 산은 아닙니다.
답변
정답은 c입니다. NH4+ (암모늄 이온) .
양성자를 기증 할 수 있기 때문에 Brønsted-lowry 산이지만 물에서 H+ 이온을 생산하지 않으므로 Arrhenius 산이 아닙니다.
