공유 화합물의 공식 예 :
물 (HATER)
* 설명 : 물은 2 개의 수소 원자 (H)와 하나의 산소 원자 (O) 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성한다. 산소 원자는 또한 각각의 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 초래한다.
다른 예 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 하나의 탄소 원자 (C)는 2 개의 산소 원자 (O) 각각과 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 이중 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (ch₄) : 하나의 탄소 원자 (C)는 4 개의 수소 원자 (H) 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 암모니아 (nh₃) : 하나의 질소 원자 (N)는 3 개의 수소 원자 (H) 각각과 하나의 전자를 공유하여 3 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
일반 특성 :
* 공유 화합물은 비금속 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성된다.
* 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 일반적으로 실온에서 가스, 액체 또는 연질 고체입니다.
* 그들은 일반적으로 전기 도체가 좋지 않습니다.
이것들은 공유 화합물의 몇 가지 예일뿐입니다. 다른 공식과 특성을 가진 다른 공유 화합물이 많이 있습니다.
