* 산화 상태 : 철은 두 가지 일반적인 산화 상태로 존재할 수 있습니다 :+2 (철) 및 +3 (제 2 철). 이는 철 원자가 각각 이온을 형성하기 위해 2 ~ 3 개의 전자를 잃을 수 있음을 의미합니다.
* 화합물 형성 :
* 철 (II) 산화물 (FEO) : 철이 +2 산화 상태에있을 때, 산소 (O²⁻)와 결합하여 철 (II) 산화물을 형성하는 산화 철 (II)을 형성합니다. 이 화합물은 1 :1 비율의 철 대 산소를 갖는다.
* 철 (III) 산화물 (Fe₂o₃) : 철이 +3 산화 상태에있을 때, 산소와 결합하여 산화철 (III) 산화물을 형성하는 산화철 (III)을 형성합니다. 이 화합물은 2 :3의 철 대 산소를 갖는다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
* fe² fe (철) + o²⁻ → feo (철 (II) 산화물)
* 2fe³> (Ferric) + 3o²⁻ → fe₂o₃ (철 (III) 산화물)
주요 차이점 :
* 색상 : 철 (II) 산화물은 일반적으로 검은 색이고, 철 (III)은 산화된 갈색입니다.
* 화학적 특성 : 두 산화물은 산화 상태의 차이로 인해 상이한 화학적 특성을 나타낸다. 예를 들어, 철 (II) 산화물은 철 (III) 산화물보다 반응성이 높다.
* 응용 프로그램 : 두 산화물 모두 다양한 응용 분야를 가지고 있습니다.
* feo : 안료, 도자기 및 환원제로 사용됩니다.
* fe₂o> : 안료, 녹 예방 및 촉매로 사용됩니다.
결론 :
다수의 산화 상태에서 철의 능력은 산소와 별개의 화합물을 형성 할 수 있으며, 각각의 고유 한 특성 및 적용을 갖는다.
