이온 결합 :반대 사이의 매력의 힘
이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성된 화학적 결합의 한 유형이다. . 이 이온은 원자 전자를 얻거나 잃을 때 생성됩니다 , 양으로 하전 된 양이온 또는 음으로 하전 된 음이온이됩니다.
1. 전자 전달 : 이온화 에너지가 낮은 원자 (전자를 쉽게 잃는)는 전자 친화력이 높은 원자에 전자를 기증하는 경향이 있습니다 (전자를 쉽게 얻습니다). 이 전자 전달은 금속 (전자를 쉽게 잃는)과 비금속 (전자를 쉽게 얻는) 사이에서 발생합니다.
2. 이온의 형성 : 전자를 잃는 원자는 A 양이온이된다 긍정적 인 전하. 전자를 얻는 원자는 음이온이된다 , 음전하.
3. 정전기 인력 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들여 이온 결합 를 만듭니다. .
이온 결합의 주요 특성 :
* strong : 이온 결합은 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 비교적 강하다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 고도로 정렬 된 결정 구조를 형성하여 이온이 특정 패턴으로 배열되어 인력을 극대화하고 반발을 최소화합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 힘은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 종종 물 분자가 이온을 둘러싸고 이온을 중화시켜 이온 결합을 깨뜨릴 수 있기 때문에 종종 물과 같은 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온화 화합물은 자유가 움직이는 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물의 전형적인 예입니다.
* 나트륨 (NA)은 나트륨 양이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL)는 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 염화 음이온 (Cl-)이됩니다.
* 반대로 하전 된 Na+와 클리온은 서로를 끌어 들이고 이온 결합을 형성하고 화합물 NaCl을 만듭니다.
요약 :
이온 성 결합은 원자 사이의 전자의 전달에 의해 형성되어 반대 하전 된 이온이 형성된다. 이들 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어 당겨 강한 화학적 결합을 초래한다. 생성 된 이온 성 화합물은 종종 극성 용매에서 높은 융점 및 용해도와 같은 독특한 특성을 나타낸다.
