일반 반응 :
Zn (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)
예 :
* 아연 + 염산 (HCl) :
* zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
* 염화 아연과 수소 가스를 생산합니다.
* 아연 + 황산 (H₂SO₄) :
* zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
* 아연 설페이트와 수소 가스를 생산합니다.
* 아연 + 질산 (hno₃) :
* 반응은 더 복잡하고 산 농도에 따라 다양한 제품을 생산할 수 있습니다. 전형적으로 NOI 또는 NOO와 같은 질산 아연 (Zn (NOA) ₂) 및 질소 산화물이 형성됩니다.
관찰 :
* 거품 : 수소 가스가 방출 될 때 거품이 형성되는 것을 관찰 할 수 있습니다.
* 용해 : 아연 금속은 산에 용해됩니다.
* 열 : 반응은 종종 발열 성이므로 열이 방출되며 용액이 예열됩니다.
중요한 메모 :
* 산과 아연의 반응성은 산의 농도와 온도에 따라 다릅니다.
* 반응은 특히 염산 및 황산과 같은 강산에서 상당히 활발 할 수 있습니다.
* 수소 가스는 가연성 이므로이 반응을 수행 할 때주의를 기울여야합니다.
안전 예방 조치 :
* 산을 다룰 때 고글과 장갑을 포함한 적절한 안전 장비를 항상 착용하십시오.
* 잘 통풍이 잘되는 지역에서 반응을 수행하십시오.
* 산과 직접 접촉하지 마십시오.
* 반응 혼합물을 올바르게 폐기하십시오.
