* 더 큰 k a =강한 산 : 더 높은 k a 값은 용액에서 더 큰 이온화를 나타냅니다. 이것은 산 분자의 더 많은 비율이 양성자를 기증한다는 것을 의미합니다 (h + ), 더 높은 농도의 h + 을 초래합니다 이온과 더 강한 산.
* 작은 k a =약한 산 : 하부 k a 값은 산이 이온이 덜 이온화되었음을 나타냅니다. 더 적은 양의 양성자가 방출되어 더 낮은 농도의 h + 로 이어집니다. 이온과 약한 산.
이런 식으로 생각하십시오 :
* 강한 산은 양성자를 기증하고 용액을보다 산성으로 만들기 위해 양성자를 기증하기를 원한다.
* 약산은 양성자를 기증하기를 "꺼려"하여 이온화가 적고 산성 용액이 적습니다.
예 :
* 염산 (HCl) : k a 매우 큽니다 (약 10
* 아세트산 (ch 3 COOH) : k a 1.8 x 10
기억해야 할 핵심 사항 :
* pk a : pk a k a 의 음의 로그입니다 . 더 작은 pk a 값은 더 강한 산을 나타냅니다 (k a 사이의 역 관계로 인해 및 pk a ).
* 상대적 강도 : 이온화 상수는 단지 산 강도의 상대적인 측정만을 제공합니다. 그것은 우리에게 h
+
의 절대 농도를 알려주지 않습니다 산의 초기 농도에 의존하는 용액의 이온.
이온화 상수의 특정 측면에 대해 자세히 설명하거나 추가 예를 제공하기를 원한다면 알려주세요!
