1. 골드 할라이드 : 금은 불소, 염소, 브로민 및 요오드로 할리드를 형성합니다. 이들은 일반적으로 +1 또는 +3 산화 상태에 금이있는 이온 성 화합물이다. 예를 들어:
* 골드 (I) 클로라이드 (AUCL) : 금도금에 사용되는 노란색 고체.
* 골드 (III) 클로라이드 (AUCL3) : 유기 화학에서 촉매로 사용되는 적색 갈색 고체.
2. 골드 시안화물 : 금 형성은 공식 [Au (CN) 2]-. 이 복합체는 금 채굴 및 전기 도금에 사용됩니다.
3. 금 산화물 : 금은 두 가지 산화물을 형성합니다.
* 금 (I) 산화물 (AU2O) : 불안정하고 골드 메탈로 분해되는 바이올렛 블랙 솔리드.
* 금 (III) 산화물 (AU2O3) : 불안정하고 금 금속으로 분해되는 갈색 고체.
4. 금 황화물 : 금은 황화물을 형성하지만 이들은 일반적이지 않습니다. 가장 안정적인 황화물은 금 (I) 황화물 (AU2S) 입니다 , 검은 고체.
5. 금 단지 : 금은 다음을 포함하여 다양한 리간드와 수많은 배위 복합체를 형성합니다.
* 암모니아 : [AU (NH3) 2]+
* 티오 시아 네이트 : [AU (SCN) 2]-
* 포스 핀 : [au (pr3)]+
* 알킬 및 아릴 그룹 : 라우
6. 금속 간 화합물 : 금은 구리,은 및 백금과 같은 다른 금속과 금속 간 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이들 화합물은 종종 개별 금속에 비해 독특한 특성을 나타낸다.
7. 유기 금 화합물 : 금은 또한 금 원자가 탄소에 직접 결합되는 유기 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이들 화합물은 일반적으로 무기 금 화합물보다 덜 안정적이다.
금 화합물은 일반적으로 금의 높은 전기 음성 성 및 +1 산화 상태에 대한 선호로 인해 다른 전이 금속의 화합물보다 일반적으로 덜 일반적입니다.
