1. 반응
물에서 암모니아 (NH₃)의 염기 해리 반응은 다음과 같습니다.
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
2. K와 ΔG ° 의 관계
표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °)는 다음 방정식에 의해 평형 상수 (k)와 관련이 있습니다.
ΔG ° =-rtlnk
어디:
* ΔG °는 표준 깁스 자유 에너지 변화 (J/mol)입니다.
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 J/mol · K)
* T는 Kelvin의 온도입니다 (일반적으로 표준 조건의 경우 298 K로 가정).
* K는 평형 상수입니다 (이 경우 KB)
3. 계산
* KB : 1.8 x 10⁻⁵
* t : 298 k
* r : 8.314 J/mol · K
이 값을 방정식으로 대체하십시오.
ΔG ° =- (8.314 J/mol · K) * (298 K) * ln (1.8 x 10⁻⁵)
ΔG ° ≈ 27,100 J/mol 또는 27.1 kJ/mol
따라서 암모니아의 염기 해리 반응에 대한 표준 깁스 에너지 변화는 대략 27.1 kJ/mol입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 표준 조건 (298K 및 1 ATM)을 가정합니다. 다른 온도 나 압력으로 작업하는 경우 그에 따라 계산을 조정해야합니다.
