* 전자 구성 : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있고, 수소는 1 을가집니다. 두 원자는 전체 외부 쉘 (염소의 경우 8 개의 전자, 수소의 경우 2)을 갖기를 원합니다.
* 공유 전자 : 안정성을 달성하기 위해 염소 원자는 수소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 이것은 공유 결합 인 공유 전자 쌍을 만듭니다.
* HCl의 형성 : 공유 전자 쌍은 두 원자 사이의 다리 역할을하여 함께 유지합니다. 결과는 클로라이드 (HCL)의 수소 분자입니다.
중요한 점 :
* 전기 음성 : 염소는 수소보다 더 전기 음성이므로 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이로 인해 공유 전자 쌍이 염소 원자에 더 가까워서 결합이 극성이됩니다.
* 극성 : 전자 의이 고르지 않은 공유는 염소 원자에 약간 음전하 (Δ-)와 수소 원자는 약간 양전하 (Δ+)를 제공합니다. 이 극성은 HCl의 화학적 특성에서 중요합니다.
* 이온과 공유 : 전자 교환은 처음에는 이온 결합 (하나의 원자가 전자를 완전히 제공 함)처럼 보일 수 있지만, 원자가 전자 쌍을 공유하기 때문에 실제로 공유 결합입니다. 전기 음성의 차이는 결합의 극성 특성으로 이어진다.
요약하면, 염소 원자와 수소 원자가 전자를 교환 할 때, 그들은 공유 결합을 형성하여 안정적인 수소 (HCl) 분자를 생성합니다. 이 분자는 두 원자 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성을 갖는다.
