1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c₃h₃ (g) + 5o₂ (g) → 3co₂ (g) + 4h₂o (g)
2. 화학량 론적 계수를 사용하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 c₃H₈가 5 몰의 O₂와 반응 함을 보여줍니다.
3. 필수의 두더지를 계산하십시오 :
* 우리는 1.5 몰의 c₃h₈가 있으므로 O₂의 1.5 배가 필요합니다.
1.5 몰 C ₃Hes × (5 몰 O ₂ / 1 몰 C₃H₈) = 7.5 몰 O
따라서, 1.5 몰의 c₃H₈ (g)의 완전한 연소에는 7.5 몰의 O₂ (g)가 필요하다. .
