1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
철 (Fe)과 황 (들) 사이의 반응은 황화철 (FES)을 생성합니다.
fe + s → fes
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* Fe :55.845 g/mol
* S :32.065 g/mol
* FES :87.91 g/mol (55.845 + 32.065)
3. 철의 몰수 계산 :
* Fe의 두더지 =Fe / Molar 질량의 질량 Fe의 질량
* Fe의 두더지 =5.6 g / 55.845 g / mol
* Fe ≈ 0.1 mol의 몰
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 Fe와 FES 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 반응하는 1 몰의 Fe에 대해 1 몰의 FES가 생성된다는 것을 의미합니다.
5. 황화철 몰의 계산 :
두더지 비율은 1 :1이기 때문에 생성 된 FES의 두더지는 Fe의 두더지와 동일합니다.
* FES ≈ 0.1 mol
6. 황화철의 질량을 계산하십시오 :
* FES의 질량 =FES의 두더지 * FES의 어금니 질량
* FES의 질량 ≈ 0.1 mol * 87.91 g/mol
* FES의 질량 ≈ 8.79 g
따라서, 5.6 그램의 철분이 과도한 황과 완전히 반응 할 때 약 8.79 그램의 철 황화물 (FES)이 생성 될 것입니다.
