이유는 다음과 같습니다.
* 수소 이온을 증가시켜 (H+) Brønsted-Lowry 이론에 따른 기반의 전형적인 정의입니다. 베이스는 양성자 수용체 역할을합니다.
* 수산화물 이온 방출 (OH-) 기지의 또 다른 특징, 특히 수성 솔루션의 특징입니다.
따라서 두 행동 모두 기반을 정의하지만 약간 다른 메커니즘입니다.
* 양성자 수용 모든 기지를 포괄하는보다 일반적인 정의입니다.
* 수산화물 방출 수성 용액의 염기에만 해당됩니다.
중요한 참고 : 수산화물 이온을 방출하는 물질은 항상 기초가되지만 수산화 이온을 방출하지 않는 염기가 있습니다. 예를 들어, 암모니아 (NH3)는 양성자가 암모늄 이온 (NH4+)을 수용하지만 수산화물 이온을 방출하지 않는 염기입니다.
