금속 결합
* 자연 : 금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 형성 : 금속은 느슨하게 원자가 전자 (가장 바깥 전자)를 유지했습니다. 이들 전자는 구조의 모든 금속 원자에 의해 공유되는 비편성 전자의 "바다"를 형성한다.
* 속성 :
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 자유로운 움직이는 전자는 쉽게 충전 할 수 있습니다.
* 가단성과 연성 : 원자는 결합을 깨지 않고 서로 지나갈 수 있습니다.
* 광택 : 분비 된 전자는 빛을 반영합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 금속 결합은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
이온 결합
* 자연 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 형성 : 하나의 원자 (금속)는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (비금속)는 전자를 얻기 위해 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다. 반대의 전하는 유치하여 강한 정전기 결합을 형성합니다.
* 속성 :
* 실온에서 고체 : 강한 정전기력은 이온을 격자 구조로 단단히 고정시킵니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강력한 매력을 극복하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* 부서지기 : 격자 구조의 파괴는 반대로 하전 된 이온의 분리로 이어진다.
* 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오. 이온의 자유로운 움직임은 전하 흐름을 허용합니다.
공유 결합
* 자연 : 비금속 사이에서 발생합니다.
* 형성 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성하여 한 쌍의 공유 전자를 형성합니다.
* 속성 :
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 결합의 강도는 공유 전자의 수에 따라 다릅니다.
* 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는 점 : 공유 전자 쌍은 이온 결합의 정전기 인물보다 약합니다.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 전자는 채권으로 국한되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 가변 경도 및 용해도 : 이들은 특정 분자의 구조와 극성에 의존한다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 금속 | 이온 | 공유 |
| --- | --- | --- | --- |
| 결합 원자 | 금속 원자 | 금속 및 비금속 | 비금속 |
| 채권 형성 | 비편정 전자 | 전자의 전달 | 전자 공유 |
| 본드 강도 | 강한 | 강한 | 다를 수 있습니다 |
| 전도도 | 우수 | 용융되거나 용해 될 때 좋습니다 | 가난한 |
| 가단성/연성 | 예 | 아니요 | 아니요 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 높은 | 변수 |
중요한 참고 : 채권 유형이 완벽하게 구별되지 않는 경우가 있습니다. 예를 들어, 일부 화합물은 이온 성 및 공유 결합 (예 :산화 알루미늄)의 특성을 나타낼 수 있습니다.
