다음은 고장입니다.
* 엔탈피 (H) : 엔탈피는 시스템의 총 에너지를 나타내는 열역학적 특성입니다. 시스템의 내부 에너지와 압력 및 부피의 산물이 포함됩니다.
* 엔탈피의 변화 (ΔH) : 반응 엔탈피 (ΔH)는 생성물과 반응물 사이의 엔탈피의 차이이다.
* 발열 반응 : 주변으로 열을 방출하는 반응은 음의 ΔH를 갖는다.
* 흡열 반응 : 주변에서 열을 흡수하는 반응은 양의 ΔH를 갖는다.
간단한 용어로 :
* 양성 ΔH : 반응은 에너지 (열)가 발생해야합니다.
* 음성 ΔH : 반응은 주변으로 에너지 (열)를 방출합니다.
반응의 엔탈피는 화학에서 중요한 개념입니다.
* 반응과 관련된 에너지 변화.
* 반응이 자발적인지 아닌지
* 특정 조건 하에서 반응의 타당성.
예를 들어, 메탄 (CH4)의 연소는 열을 방출하여 음성 ΔH와의 발열 반응으로 만듭니다. 이 에너지 방출은 전력 또는 열을 생성하는 데 사용될 수 있습니다.
