작동 방식은 다음과 같습니다.
* 이산화탄소가 물에 용해됩니다 : 이산화탄소 (CO2)가 물에 용해되면 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다.
* 탄산 이온화 : 이어서, 탄산은 이온화되어 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출한다.
* pH 변화 : 이들 수소 이온의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다. CO2가 용해 될수록 H+ 이온이 많을수록 pH가 낮아집니다.
따라서, 용해 된 이산화탄소를 함유하는 용액의 pH는 다음에 의존한다 :.
* 이산화탄소의 농도 : CO2가 많을수록 pH가 낮아집니다.
* 온도와 압력 : 이 요인들은 물에 얼마나 많은 CO2가 용해되는지에 영향을 미칩니다.
* 다른 물질의 존재 : 용액의 완충액은 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
설명 :
* 순수한 물 : 중성 pH는 7입니다.
* 탄산수 : 용해 된 CO2로 인해 약간의 산성 pH가 있습니다.
* 대기 : 비교적 높은 농도의 CO2를 함유하고 빗물에 용해 될 때 약간의 산도에 기여합니다.
따라서, 이산화탄소 자체는 pH가 없지만, 물 용액에 존재하는 존재는 pH에 크게 영향을 미칠 수있어 산성으로 만듭니다.
