2h₂ + o₂ → 2h₂o
이것은 수소 가스 (HIT) 및 산소 가스 (O₂)의 반응으로 물 (HATE)을 형성합니다. 제한 시약을 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
제한 시약 이해
제한 시약은 화학 반응에서 먼저 사용되는 반응물입니다. 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 결정합니다. 다른 반응물은 초과됩니다.
제한 시약을 찾기위한 단계
1. 방정식의 균형 : 제공 한 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 몰로 변환 : 그것들을 비교하려면 두더지의 h am와 o₂의 양이 필요합니다. 당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 3 몰
* 1 MOLE OF OT
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 h₂가 1 몰의 o₂와 반응 함을 보여줍니다.
4. 비교 두더지 :
* h₂ : 당신은 3 몰의 h mol가 있습니다. O with와 완전히 반응하려면 3/2 =1.5 몰의 O₂가 필요합니다.
* o₂ : 당신은 1 몰의 o₂ 만 있습니다.
5. 제한 시약을 식별하십시오 : 모든 h₂와 반응 해야하는 것보다 O₂가 적기 때문에 o₂는 제한 시약입니다 . 이것은 당신이 모든 h₂를 모두 사용할 수 없다는 것을 의미합니다.
요약
이 반응에서 제한 시약은 특정 양의 H₂ 및 O태에 따라 다릅니다. 비율이 요구하는 것보다 더 많은 O₂가 있으면 H₂가 제한 시약이 될 것입니다. 비율이 요구하는 것보다 더 많은 h₂가 있다면, o₂는 제한 시약이 될 것입니다.
