이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : NaCl (염화나트륨)은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 형성 : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 전자가 손실되어 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
* 크리스탈 격자 : 반대로 하전 된 이온은 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열합니다. 이 격자 구조는 강한 정전기력에 의해 함께 유지됩니다.
* 공유 결합 없음 : 공유 결합 (전자 공유)에 의해 함께 유지되는 분자와 대조적으로, 이온 성 화합물에는 공유 결합이 부족합니다.
그러므로 NaCl에는 우리가 생각하는 방식에 뚜렷한 "분자"가 없습니다. 대신, 그것은 번갈아 난 나트륨과 클로라이드 이온의 지속적인 격자입니다.
