1. 결합의 유형
* 분자 화합물 : 공유 결합에 의해 형성 여기서 원자가 전자를 공유합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 결합에 의해 형성 , 한 원자가 전자를 다른 원자로 전달하여 서로를 끌어들이는 반대 충전으로 이온을 만듭니다.
2. 물리적 특성
* 분자 화합물 :
* 용융 및 끓는점 : 약한 공유 결합은 파손하는 데 더 적은 에너지가 필요하기 때문에 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융 및 비등점이 낮습니다.
* 용해도 : 비극성 용매 (오일과 같은)에 종종 용해되고 극성 용매 (물과 같은)에 덜 용해됩니다.
* 전도도 : 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 일반적으로 고체 및 액체 상태에서 전기 도체가 열악합니다.
* 이온 성 화합물 :
* 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인한 높은 용융 및 끓는점.
* 용해도 : 종종 극성 용매 (물과 같은)에 용해되고 비극성 용매 (오일과 같은)에 덜 용해됩니다.
* 전도도 : 이온이 자유롭게 움직일 수 있으므로 물에 녹거나 용해 될 때 전기의 우수한 도체.
3. 공식
* 분자 화합물 : 종종 비금속 를 포함합니다 (예 :Co,, H₂O, Ch₄). 이들의 공식은 분자에서 각 원소의 원자 수를 나타낼 수있다 (예를 들어, Co₂은 하나의 탄소 원자와 2 개의 산소 원자를 나타냅니다).
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 금속 로 구성됩니다 및 비 금속 (예 :NaCl, CaCl₂, K₂O). 공식은 화합물에서의 이온의 비율을 나타낸다 (예를 들어, NaCl은 염화나드 음이온에 대한 나트륨 양이온의 1 :1 비율을 나타냅니다).
4. 외관
* 분자 화합물 : 실온에서 가스, 액체 또는 고형물 일 수 있습니다.
* 이온 성 화합물 : 일반적으로 실온에서 고체되고 종종 결정 구조가 있습니다.
예
* 분자 화합물 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄), 에탄올 (CATERANOL)
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl), 요오드화 칼륨 (KI), 산화 칼슘 (CAO), 황산 마그네슘 (MGSOA)
요약 :
차이를 알리는 가장 신뢰할 수있는 방법은 기본 결합 메커니즘을 이해하는 것입니다 :이온 성 화합물의 분자 및 이온 성을위한 공유. 그러나 나열된 다른 특성은 유용한 단서를 제공 할 수 있습니다.
