* 철 (II)은 이미 가용성입니다 : 철 (II) 이온 (Fe²⁺)은 물에 용해됩니다. 황산을 첨가하는 것은 용액에서 철 (II) 이온의 용해도를 변화시키지 않습니다.
* 산성화는 다른 목적을위한 것입니다. 산화 환원 적정에서 산성화는 특정한 이유로 사용되지만 철분을 용해 시키지는 않습니다.
* 가수 분해 방지 : 일부 금속 이온 (Fe³⁺와 같은)은 물에 가수 분해되어 불용성 수산화물 침전물을 형성 할 수 있습니다. 산을 첨가하면 pH를 낮게 유지함으로써이를 방지합니다.
* 유리한 환경을 만들려면 : 어떤 경우에는 산을 첨가하면 산화 환원 반응의 평형을 이동시켜 적정에 더 유리합니다.
철 (II)의 경우 칼륨 과망간산염 (Kmno₄)과 같은 강한 산화제로 적정 한 경우 다음은 사실입니다.
* 반응은 산성 배지에서 진행됩니다 : 철 (II)과 과망간산염 이온 사이의 반응은 산성 배지에서 발생한다. 이는 과망간산염 이온 (MNO₄⁻)이 산화 조건에서 Mn²A로 감소되는 강한 산화제이기 때문입니다.
* 황산은 적합하다 : 황산은 용액이 반응을 방해하지 않기 때문에 용액을 산성화하는 데 좋은 선택입니다. 그것은 과망간산염 이온과 반응하지 않으며 강한 산이므로 필요한 산도를 보장합니다.
따라서 따라서, h₂so₄에 의한 산성화는 철 (II)을 용해시키는 것이 아니라 산화 환원 반응이 발생하는 데 필요한 산성 환경을 제공하는 것이다. .
