일정한 부피에서 가스의 압력은 절대 온도에 직접 비례합니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 온도 증가 : 가스의 온도가 증가함에 따라 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이 분자들은 용기의 벽과 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌하여 더 높은 압력을 초래합니다.
* 온도 감소 : 온도가 감소하면 가스 분자가 느려지고 덜 자주 충돌하고 힘이 적어 압력이 낮아집니다.
수학적 표현 :
관계는 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
p₁/t₂ =p₁/t₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* t temperature =초기 절대 온도 (켈빈)
* p₂ =최종 압력
* t temperature =최종 절대 온도 (켈빈)
중요한 참고 :
*이 관계는 이상적인 가스 에만 적용됩니다 , 이것은 분자간 힘이없는 이론적 가스입니다. 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
*이 관계가 사실을 유지하려면 컨테이너의 부피가 일정하게 유지되어야합니다.
실제 사례 :
* 타이어 팽창 : 타이어로 공기를 펌핑하면 내부 공기가 압축되어 압력이 증가합니다. 마찰로 인해 공기가 따뜻해지면 압력이 더욱 증가합니다.
* 압력 쿠커 : 압력 쿠커는 온도가 증가하여 음식을 더 빨리 요리하여 압력 증가의 원리를 사용합니다.
* 날씨 패턴 : 공기 온도의 변화는 압력 시스템에 영향을 줄 수 있으며 날씨 패턴에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, 함유 된 가스의 온도 및 압력은 직접 비례하여 온도가 증가하면 압력이 증가하고 그 반대도 마찬가지입니다.
