* 이상적인 가스 행동 : 이상적인 가스는 이러한 주요 가정을 따르는 이론 가스입니다.
* 입자는 컨테이너 부피에 비해 무시할만한 부피를 갖습니다.
* 입자는 서로 상호 작용하지 않습니다 (매력적이거나 반발력이 없음).
* 실제 가스 편차 : 실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이러한 편차는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 분자들 사이의 세력은 그들이 함께 붙어서 "이상적인"행동을 줄일 수 있습니다.
* 유한 분자 크기 : 실제 분자는 부피가있어 높은 압력에서 더 중요 해집니다.
* 이상적인 가스 행동에 영향을 미치는 요인 :
* 작은 크기 : 더 작은 분자는 부피가 적으므로 거동의 이상적인 가스 가정에 더 가깝게 행동합니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자간 력이 약한 가스 (고귀한 가스와 같은)는 입자가 상호 작용할 가능성이 적기 때문에 더 이상적으로 행동합니다.
옵션을 분석하자 :
* HE (G) : 헬륨은 매우 약한 분자간 힘과 작은 원자 크기로 알려진 고귀한 가스입니다. 이것은 선택 중에서 가장 이상적인 가스와 유사합니다.
* nh3 (g) : 암모니아는 강한 분자간 힘 인 수소 결합이 있습니다.
* cl2 (g) : 염소에는 런던 분산 세력이 있으며, 이는 상대적으로 약하지만 여전히 존재합니다.
* CO2 (g) : 이산화탄소에는 런던 분산 력과 헬륨보다 다소 큰 분자 크기가 있습니다.
결론 :
헬륨은 가장 작은 크기와 가장 약한 분자간 힘을 가지기 때문에 온도와 압력의 동일한 조건에서 이상적인 가스와 가장 유사하게 행동합니다.
